Metaller i saltsyra

Resultat

Magnesium (Mg) Bubblade, löstes upp, och "ploppade"
Zink (Zn) Löstes upp
Järn (Fe) Rosten började lössas upp och släppa från järnbiten
Koppar (Cu) Inget hände förutom att den blev lite putsad el. att missfärgningar försvann

Slutsats

Det måste ha bildats vätgas H2, När metallen kommer i kontakt med saltsyran HCl. De reagerar olika pga. att de är olika ädla. De är ädla i den ordning som dom är uppradade under resultat Magnesium är mest oädel.

Baser

Bas

En bas är ett ämne som ligger mellan 7 och 14 på pH skalan. En bas är likt en syra mer eller mindre frätande men orsaken är olika. En bas som släpper i från sig många hydroxidjoner (OH-) är starkt frätande medan en bas som håller på sina hydroxidjoner är lite svagare. De starkare baserna är ofta salter.

Natriumhydroxid

Namn: Natriumhydroxid el. kaustiksoda
Kemisk formel: NaOH
Kännetecken: I fast form en hård, färglös kristalmassa som lätt tar upp vatten och koldioxid ur luft. 
Användnings områden: Som propplösare i vasken.

Kaliumhydroxid 

Namn: Kaliumhydroxid el. lut
Kemisk formel: KOH
Kännetecken: Vitt, fast ämne, tar lätt upp vatten.
Användnings områden:  När man tillverkar papper och när man tillagar lutfisk

Kalciumhydroxid

Namn: Kalciumhydroxid el. kalk
Kemisk formel: CaOH
Kännetecken: Ofta ett grönaktigt pulver.
Användnings områden: Man använder kalciumhydroxid för att jämna ut pH värdet i försurade marker/sjöar. Kalciumhydroxid är det gröna man ofta ser på åkrar i början på våren. När man häller ut kalk heter det att man kallkar. 

Ammoniumhydroxid

Namn: Ammoniumhydroxid el. Ammoniak.
Kemisk formel: NH₃
Kännetecken: färglös vätska med stark lukt av gammalt urin.
Användnings områden: Som rengöringsmedel, och om man blandar det med saltsyra bildas salmiak.

Syror

Syra

Syra är ett ämne ofta flytande som är mer eller mindre frätande och innehåller vätejoner (H+) om syran ger ifrån sig många vätejoner är syran stark men om den håller på sina vätejoner är den svag. En syra ligger mellan 0 och 7 på pH skalan. 

Starka syror

Saltsyra
Salpetersyra
Svavelsyra

Svaga syror

Metansyra
Citronsyra
Mjölksyra

Saltsyra

Namn: Saltsyra
Kemisk formel: HCl
Kännetecken: Saltsyra är en gas som löses i vatten och då bildar saltsyra som har en stickande karakteristisk lukt
Användnings områden: Saltsyra finns naturligt i magsäcken och hjälper till att bekämpa bakterier. Om man blandar Saltsyra med Salpetersyra bildas kungsvatten som kan lösa guld och platina

Salpetersyra

Namn: Salpetersyra
Kemisk formel: HNO₃
Kännetecken: Luktar starkt och rycker vid rumstemperatur
Användnings områden: Salpetersyra kan lösa ädelmetaller så som koppar och silver. Om den blandas med saltsyra bildas kungsvatten som kan lösa guld och platina. Det är även en ingrediens i sprängämnena nitroglycerin och TNT. Salpetersyra finns även i konstgödsel.

Svavelsyra

Namn: Svavelsyra
Kemisk formel: H₂SO₄
Kännetecken: Färglös, tjock flytande och tung vätska.
Användnings områden: Svavelsyra absorberar vatten och har därför används till att samla upp vatten mellan fönsterrutor.

Metansyra

Namn: Metansyra (myrsyra)
Kemisk formel: HCOOH
Kännetecken: Färglös, stickande lukt, irriterande.
Användnings områden: textilfägring, garvning av läder, framställning av latex mm.

Citronsyra

Namn: Citronsyra
Kemisk formel: C₆H₈O₇
Kännetecken: Finns som pulver eller i frukt bl.a citrusfrukter.
Användnings områden: Vid tillverkning av sylt och saft.

Mjölksyra

Namn: Mjölksyra
Kemisk formel: C₃H₄O₂H₂
Användnings områden: När kroppen behöver bli av med socker snabbt slutar den använda syre till förbränningen och mjölksyra bildas.

Källa

Gör en egen indikator

Material:

Natriumhydroxid (NaOH), Saltsyra (HCL), Väteklorid (CL), avkok av blåbär el. rödkål, tre provrör, Provrörsställ, pipet, bägare och el brännare.

Utförande:

° Koka upp rödkål el. blåbär, ta tillvara på saften.
° Tag provrören och häll i ca: 3cm vatten.
° Tillsätt några droppar HCL i det första provröret och några droppar NaOH i det andra provröret. Det
   tredje provröret låter du vara för där ska bara var vatten.
° Droppa några droppar avkok i vart och ett av provrören med hjälp av en pipet.

Resultat:

Provröret med saltsyran blev rosa, det med natriumhydroxid blev grönt och det med bara vatten blev genomskinligt.

Slutsats:

Att man får olika färger med olika indikatorer, och olika ämnen.
För att ämnena reagerar olika på varandra.
Ex. rosa för syra, Grönt för bas och genomskinligt för neutralt.